Гидролиз

Гидролиз (греч. hydor — вода и lysis — разрушение) — процесс расщепления молекул сложных химических веществ за счет реакции с молекулами воды.

В химии, как и в жизни, разрушается чаще всего нестойкое и слабое (стойкое и сильное выдерживает удар). Запомните, что гидролиз (вода) разрушает «слабое» — это правило вам очень пригодится.

Любая соль состоит из остатка основания и кислоты. Абсолютно любая:

• NaCl — производное основания NaOH и кислоты HCl
• KNO3 — производное основания KOH и кислоты HNO3
• CuSO4 — производное основания Cu(OH)2 и кислоты H2SO4
• AlPO4 — производное основания Al(OH)3 и кислоты H3PO4
• Ca(NO2)2 — производное основания Ca(OH)2 и кислоты HNO2

Чтобы успешно решать задания по теме гидролиза и писать реакции, вам следует запомнить, какие основания и кислоты являются слабыми, а какие — сильными.

При изучении гидролиза я рекомендую ученикам распечатать или сохранить на гаджет схему, которую вы видите ниже. Для того, чтобы приобрести нужный опыт — она незаменима. Пользуйтесь ей как можно чаще, подглядывайте в нее и она незаметно окажется в вашем интеллектуальном составляющем 😉

По катиону, по аниону или нет гидролиза?

_x000D_
Итак, если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток сильной кислоты — гидролиза не происходит. Примеры: NaCl, KBr,_x000D_
CaSO4. Также гидролиза не происходит, если соль нерастворима (вне зависимости от того, чем она образована): AlPO4,_x000D_
FeSO3, CaSO3._x000D_

_x000D_
Если в состав соли входит остаток слабого основания и остаток сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Помните, что гидролиз _x000D_
разрушает слабое, в данном случае — катион. Примеры: AlCl3, MgBr2, CrSO4, Cr2(SO4)3, NH4NO3._x000D_

_x000D_
Катион NH4+ и его основание NH4OH , несмотря на растворимость, является слабым, поэтому гидролиз будет идти _x000D_
по катиону в соли NH4Cl. Замечу также, что Ca(OH)2 считается растворимым основанием, поэтому гидролиза соли CaCl2_x000D_
не происходит._x000D_

_x000D_
Если в состав соли входит остаток сильного основания и остаток слабой кислоты, то гидролиз идет по аниону. Примеры: K3PO4,_x000D_
NaNO2, Ca(OCl)2, Ba(CH3COO)2, K2SiO3._x000D_

_x000D_
Если соль образована остатком слабого основания и слабой кислоты, то гидролиз идет и по катиону, и по аниону. Примеры: Mg(NO2)2,_x000D_
Al2S3, Cr2(SO3)3, CH3COONH4._x000D_

_x000D_
Самостоятельно определите тип гидролиза для CaI2, Li2SiO3, Ba(NO2)2, CuBr2, Zn(H2PO4)2._x000D_
Ниже вы найдете решение._x000D_

Среда раствора

Среда раствора может быть нейтральной, кислой или щелочной. Определяется типом гидролиза. Некоторые задания могут быть построены так, что, увидев соль, вы должны будете определить ее тип раствора.

Обрадую вас: если вы усвоили тему гидролиза, сделать это проще простого. В случае, когда гидролиз не идет или идет и по катиону, и по аниону среда раствора — нейтральная.

Если гидролиз идет по катиону (разрушается остаток основания) среда — кислая, если гидролиз идет по аниону (разрушается остаток кислоты), то среда раствора будет щелочная. Изучите примеры.

_x000D_
Однако замечу, что в дигидрофосфатах, гидросульфитах и гидросульфатах среда всегда кислая из-за особенностей диссоциации. Примеры: _x000D_
NH4H2PO4, LiHSO4. В гидрофосфатах среда щелочная из-за того, что константа диссоциации по третьей ступени меньше, чем константа гидролиза. Примеры: K2HPO4, Na2HPO4._x000D_

Попробуйте определить среду раствора для соединений из самостоятельного задания, которое вы только что решили. Ниже будет располагаться решение.

С целью запутать в заданиях часто бывают даны синонимы. Так «среду раствора» могут заменить водородным показателем pH.

Запомните, что кислая среда характеризуется pH < 7. В нейтральной pH = 7. В щелочной pH > 7.

_x000D_
Например, в соли CaCl2 среда раствора будет нейтральной (pH=7), а в растворе AlCl3 — кислой (pH < 7)._x000D_

Индикаторы (лат. indicator — указатель)

Индикатор — вещество, используемое в химии для определения среды раствора. В зависимости от среды раствора индикатор способен менять его цвет, что наглядно отражает характер среды в определенный момент времени.

Наиболее известные и широко применяемые индикаторы: лакмус, фенолфталеиновый и метиловый оранжевый. В зависимости от среды раствора их окраска меняется, что отражает приведенная ниже таблица.

Для тех, кто обладает хорошей зрительной памятью, будет несложно запомнить эту схему. Но что делать аудиалам и кинестетикам? 🙂 От волнения на экзамене такая таблица легко может раствориться и перепутаться в океане мыслей, поэтому своим ученикам я рекомендую запомнить индикаторы по стихам.

Только представьте, как приятно будет прочитать стих на экзамене, и убедиться в его безошибочности. Это придаст уверенности и поднимет настроение 😉

_x000D_
Лакмус
_x000D_
Индикатор лакмус красный
_x000D_
Кислоту укажет ясно.
_x000D_
Индикатор лакмус синий —
_x000D_
Щелочь здесь, не будь разиней!
_x000D_
Когда ж нейтральная среда,
_x000D_
Он фиолетовый всегда.

_x000D_
Фенолфталеин
_x000D_
Фенолфталеиновый
_x000D_
В щелочах малиновый
_x000D_
Несмотря на это —
_x000D_
В кислотах он без цвета.

_x000D_
Метиловый оранжевый
_x000D_
От щелочи я желт как в лихорадке
Я розовею от кислот, как от стыда
_x000D_
И я бросаюсь в воду без оглядки —
_x000D_
Здесь я оранжевый практически всегда!

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2026

_x000D_
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение_x000D_
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов_x000D_
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,_x000D_
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию._x000D_

Источник: https://studarium.ru/article/158